ダルトンの原子理論と化合物：
* 原子は不可分です： ダルトンは、原子が物質の最小の単位であり、さらに分解できないと考えていました。彼は、化合物が固定比の異なるタイプの原子の組み合わせによって形成されることを提案しました。
* 同じ要素の原子は同一です： これは、特定の要素（酸素など）のすべての原子が同じ質量と特性を持っていることを意味します。この概念は、化合物の一貫した組成を理解するために重要です。
* 原子は全文比で結合します： ダルトンは、異なる元素の原子がシンプルで全文比で結合するときに化合物が形成されることを提案しました。たとえば、水（H₂O）には、常に1つの酸素原子ごとに2つの水素原子が含まれています。
* 化学反応には、原子の再配列が含まれます： ダルトンの理論は、化学反応は原子を生成または破壊するのではなく、代わりにそれらを異なる組み合わせに再配置したと説明した。
化合物の理解への影響：
* 修正組成： ダルトンの理論は、化合物が固定された組成を持っている理由を説明しました。 たとえば、テーブル塩（NaCl）は、あなたがどれだけの塩に関係なく、すべての塩素原子に1つのナトリウム原子を常に持っています。
* 明確な割合の法則： 以前に設立されたこの法律は、与えられた化合物には常に同じ割合で同じ要素が含まれていると述べています。 ダルトンの理論は、この法律の原子的説明を提供しました。
* 複数の割合の法則： この法律では、2つの要素が結合して複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量が他の要素の固定質量と組み合わされることは、少量の比率であると述べています。 ダルトンの理論は、要素が異なる比率で結合して異なる化合物を形成できることを提案することにより、これを説明しました。
現代の視点：
ダルトンの理論は画期的でしたが、現代の原子理論によって修正され、拡大されています。原子は亜原子粒子（陽子、中性子、電子）に分解され、同じ元素の原子がわずかに異なる塊（同位体）を持つことができることがわかっています。 しかし、ダルトンの理論の基本的な概念、特に化合物を形成するために固定比で結合する原子のアイデアは、物質の性質を理解するために不可欠です。
