その理由は次のとおりです。
* 溶解度： （飽和溶液を形成するために）水に溶けることができる塩の量は、温度に依存します。温度が上昇すると、ほとんどの塩の溶解度も増加します。
* 塩タイプ： 塩が異なり、溶解度が異なります。たとえば、テーブル塩（塩化ナトリウム）は、炭酸カルシウムよりも水にはるかに溶けやすいです。
飽和溶液中の塩の量を見つけるには、特定の温度で特定の塩の溶解度を調べる必要があります。
一般的なプロセスです：
1。塩を識別する： どんな種類の塩を使っていますか？
2。温度を識別します： 溶液の温度はどれくらいですか？
3。溶解度の表を参照してください： その温度での塩の溶解度を調べます。この情報は、多くの場合、化学の教科書またはオンラインリソースにあります。
4。金額を計算します： 溶解度は、その温度で100グラムまたは100 mlの水に溶解できる最大量の塩（グラムまたはほくろ）を示します。
例：
20°Cで100グラムの水にテーブル塩（NaCl）をどれだけ溶解できるかを知りたいとしましょう。 20°CでのNaClの溶解度を検索し、100グラムあたり35.9グラムであることがわかります。これは、20°CでのNaClの飽和溶液に 35.9グラムのNaCl が含まれることを意味します 100グラムの水。
