1。同位体：
- 要素は、同位体と呼ばれるさまざまな形式で存在できます。
- 元素の同位体は同じ数のプロトン（原子数）を持っていますが、中性子の数は異なります。これは、異なる原子質量につながります。
- たとえば、炭素には2つの主要な同位体があります：炭素12（6陽子、6個の中性子）と炭素-14（6陽子、8個の中性子）。
2。存在：
- 元素の各同位体は、特定の存在量（パーセンテージ）で自然界で発生します。
3。加重平均：
- 原子質量は次のように計算されます。
原子質量=（同位体の質量1同位体1の存在量） +（同位体2×存在量の質量 + ...
例：
要素xの2つの同位体があるとしましょう。
*同位体1：質量=10 amu、存在=75％
*同位体2：質量=12 amu、存在=25％
要素Xの原子質量は次のとおりです。
*（10 AMU×0.75） +（12 AMU×0.25）=10.5 AMU
キーポイント：
*原子質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します。
*元素の原子質量は、同位体の質量の平均であるため、小数点以下の数字です。
*周期表にリストされている原子質量は、加重平均原子質量です。
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