* 炭素の電気陰性度： 炭素は中程度の電気陰性度を持っています（ポーリングスケールでは2.55）。これは、電子を引き付ける傾向が適度な傾向があることを意味します。
* 共有結合の形成： 炭素は通常、他の原子と共有結合を形成します。共有結合では、原子は電子を完全に獲得または失う1つの原子ではなく、電子を共有します。
例外：
* カルボーゼーション： いくつかの有機化学反応では、炭素が積極的に充電される可能性があります。これは、炭素原子が電子を失い、カルボンを形成するときに起こります。
* カルバニオン： 同様に、炭素は場合によっては負に帯電し、電子を獲得するカルバニオンを形成することがあります。
キーポイント： 炭素は特定の状況下で正または負のイオンを形成できますが、一般的な発生ではありません。ほとんどの場合、炭素は共有結合を形成します。
