その理由は次のとおりです。
* 電子構成： カルシウムは2、8、8、2の電子構成を持っています。これは、最も外側のシェルに2つの原子価電子があることを意味します。
* 電気促進性： カルシウムは高度に電気依存症の元素であるため、安定したオクテット構成を実現するために電子を失う傾向が強いことを意味します。
* イオン結合： カルシウムが他の原子と反応すると、通常、これら2つの原子価電子を失い、A +2陽イオン（ca²⁺）を形成します。これにより、他の原子とのイオン結合が生じ、電子がアニオンになります。
例：
* 酸化カルシウム（CAO）： カルシウムは2つの電子を酸素に失い、これらの2つの電子を獲得して酸化物イオン（O²⁻）を形成します。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）： カルシウムは2つの電子を2つの塩素原子に失い、それぞれが1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
マグネシウム（MG）やストロンチウム（SR）などの他の元素も2つの電子を失う傾向がありますが、カルシウムは一般的な例です。
