* より多くの表面積=より多くの接点ポイント： 砂糖キューブのような固体反応物を考えてください。 キューブ全体の場合、外面のみが他の反応物にさらされます。しかし、粉に粉砕すると、表面積が大幅に増加します。現在、さらに多くの糖粒子が同時に他の反応物と接触しています。
* 衝突の高速=より速い反応： 分子が十分なエネルギーと衝突すると反応が起こります。表面積が増えると、より頻繁でエネルギッシュな衝突が意味があり、反応が高速化されます。
それで、表面積はいつ反応速度に影響しないのでしょうか？
* 均質反応： すべての反応物が単一の溶液（液体のように）に溶解する場合、固体表面は関係していません。反応はボリューム全体で発生するため、表面積は役割を果たしません。
* 他の要因によって制限されている反応： 時々、反応が非常に遅いため、表面積を増やしても大きな違いが生まれません。 速度は、活性化エネルギー、反応物の濃度、または触媒の存在などによって制限される場合があります。
例：
* 木材の燃焼： 外面のみが露出するため、丸太はゆっくりと燃えます。キンドリングは、表面積がはるかに高いため、はるかに速く燃えます。
* 錆び： 鉄の爪は、酸素と水にさらされている表面積がはるかに大きいため、鉄のファイリングよりもゆっくりと錆びます。
* 砂糖の溶解： 砂糖キューブは水にゆっくりと溶けます。より多くの砂糖粒子が水と接触しているため、砕いた砂糖ははるかに速く溶解します。
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