手がかりを理解する
* グループ17単原子： これは、周期表のグループ17からの単一の原子（塩素、臭素、ヨウ素などのハロゲン）を指します。 これらの要素は、-1電荷を形成するために1つの電子を獲得する傾向があります（例：Cl⁻）。
* 1：1比： これは、1つの多原子イオンが1つのハロゲン化物イオンと結合して中性化合物を形成することを意味します。
* 中性化合物： 化合物の全体的な電荷はゼロでなければなりません。
多原子イオンを見つける
ハロゲン化物イオンには-1電荷があるため、ポリ原子イオンはバランスをとるために+1電荷を持っている必要があります。 +1電荷の一般的なポリ原子イオンは次のとおりです。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）
答え
1：1の比率でグループ17単原子イオンを持つ中性化合物を形成するポリ原子イオンは、アンモニウムイオン（nh₄⁺）です。 。
例：
*塩化アンモニウム（NH₄Cl）は、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）の組み合わせによって形成される中性化合物です。
