反応
* 変位反応： これは、単一の変位反応の典型的な例であり、より反応性のある金属（鉄）が、その化合物からそれほど反応性の低い金属（銅）を置き換えます。
* 酸化還元反応： この反応には、電子の伝達も含まれ、それを酸化還元反応にします。
ステップバイステップ：
1。 cuso4：の溶解 硫酸銅が水に溶解すると、銅イオン（cu²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）に解離します。
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cuso₄（s）→cu²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
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2。鉄の反応性： 鉄は銅よりも反応的です。これは、鉄が電子を失い、酸化する傾向が高いことを意味します。
3。変位： 鉄を溶液に浸すと、鉄原子は電子を失い、鉄イオン（Fe²⁺）を形成します。これらの鉄イオンは、溶液中の硫酸イオンと反応します。
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Fe（s）→Fe²⁺（aq） +2e⁻
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4。銅沈着： 同時に、溶液中の銅イオン（cu²⁺）は電子を獲得し、中性銅原子になり、鉄の表面にプレートします。
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cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
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5。全体的な反応： 全体的な反応は、次のように要約できます。
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Fe（s） +cuso₄（aq）→feso₄（aq） + cu（s）
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観測：
* 色の変化： 銅イオンが鉄イオンに置き換えられると、硫酸銅溶液の青い色が徐々にフェードします。
* 赤茶色のコーティング： 鉄の表面に形成される銅の金属の赤茶色のコーティングが見えます。
* 熱生成： 反応は発熱性であるため、溶液をわずかに温めていると感じるかもしれません。
要約
鉄は硫酸銅溶液から銅を置き、硫酸鉄を形成し、鉄に銅金属を堆積させます。この反応は、金属の相対的な反応性と酸化還元反応の原理を示しています。
