その理由は次のとおりです。
* アルカリの金属特性：
*水素は、リチウム（Li+）やナトリウム（Na+）などのアルカリ金属の挙動と同様に、単一の電子を失い、A +1カチオン（H+）を形成できます。これは、陽イオンとして作用するHCl（塩化水素）のようなイオン化合物を形成する能力で明らかです。
* ハロゲン特性：
*水素は、フッ素（F-）や塩素（Cl-）などのハロゲンと同様に、電子を獲得して-1アニオン（H-）を形成することができます。これは、水素が陰イオンとして作用するNAH（水素化ナトリウム）のような化合物で見られます。
ただし、水素の挙動は、アルカリ金属またはハロゲンのいずれかと正確に同一ではないことに注意することが重要です。これらの特性は、1つのプロトンと1つの電子のみを備えた独自の電子構成のために示されます。
したがって、水素は多くの場合、周期表の特別な位置を占めるユニークな要素と見なされます。多くの場合、その二重の性質のためにアルカリ金属とハロゲンの両方に配置されます。
