SigmaおよびPi結合を理解する
* sigma（σ）結合： これらは、共有結合の最も強力なタイプです。それらは、内核軸に沿った原子軌道の直接的なオーバーラップ（2つの結合された原子をつなぐ線）によって形成されます。 すべての絆はシグマの絆です。
* pi（π）結合： これらはシグマ絆よりも弱いです。それらは、内核軸の上下の原子軌道の横向きのオーバーラップによって形成されます。 PI結合は、同じ2つの原子間のシグマ結合に加えて常に発生します。
結合タイプの予測
1。債券の数を数えます：
* 単一の債券： 常に1つのシグマボンド（σ）。
* ダブルボンド： 1つのシグマ結合（σ）と1つのPi結合（π）。
* トリプルボンド： 1つのシグマ結合（σ）と2つのPI結合（π）。
2。ハイブリダイゼーション： 原子が受けるハイブリダイゼーションのタイプは、PI結合の存在を示すことができます。
* SP³ハイブリダイゼーション： PI結合はありません。
* sp²ハイブリダイゼーション： 1つのPIボンド。
* SPハイブリダイゼーション： 2つのPI結合。
3。ルイス構造： 分子のルイス構造を描きます。
* 中央原子を識別します： 電気陰性度が最も低い原子は通常、中心原子です。
* 原子価電子数： 分子内のすべての原子の原子価電子を加算します。
* 単一結合を形成： すべての原子を単一結合で接続します。
* 完全なオクテット： 残りの電子を分散して、水素を除くすべての原子の孤立ペアと完全なオクテットを形成します。
* 複数の結合： 必要に応じて、オクテットを完了するために二重またはトリプルボンドを形成します。
4。複数の結合を探してください： 二重結合または三重結合の存在は、PI結合の存在を示しています。
例：
* エタン（c₂h₆）： 各炭素原子はSp³ハイブリダイズされています。すべてのC-HおよびC-C結合は単一結合であるため、Sigma結合のみがあります。
* エテン（c₂h₄）： 各炭素原子はSP²ハイブリダイズされています。炭素原子の間には、1つのシグマ結合と1つのPI結合で構成される二重結合があります。
* ethyne（c₂h₂）： 各炭素原子はSPハイブリダイズされています。炭素原子の間には、1つのシグマ結合と2つのPI結合で構成されるトリプル結合があります。
重要な注意：
* PI結合の存在は、共鳴や芳香族性など、多くの化学的特性の存在に不可欠です。
* SigmaとPi結合の存在を予測する方法を知ることは、分子の結合構造と特性を理解するのに役立ちます。
