1。 イオン化エネルギー： ナトリウムは、ウランよりもはるかに低いイオン化エネルギーを持っています。これは、ナトリウム原子から電子を除去するのにより少ないエネルギーが必要であり、電子を失い、陽イオンになる可能性が高いことを意味します。一方、ウランは電子をよりしっかりと保持し、正のイオンを形成する可能性が低くなります。
2。 メタリック文字： ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属であり、ウランは遷移金属です。アルカリ金属は、強力な金属特性で知られています。つまり、電子を容易に失い、陽イオンを形成します。遷移金属は、まだ金属であるが、より広い範囲の酸化状態を示し、一般にアルカリ金属よりも反応性が低い。
3。 電子構成： ウランは、部分的に満たされたF軌道を備えた複雑な電子構成を持っています。この電子構成は、その比較的安定した性質に寄与し、他の要素と容易に反応する可能性が低くなります。
4。 原子サイズ： ウランはナトリウムよりも大きな原子です。この大きさのサイズにより、外部電子は核から遠く、魅力が少ないため、ウランが電子を失うことがより困難になります。
5。 シールド効果： ウランには、ナトリウムよりも多くの電子殻があります。これは、より大きなシールド効果につながり、内側の電子は外側の電子の核の引力をブロックし、電子を失う可能性が低くなります。
要約： 低いイオン化エネルギー、より強い金属特性、より安定した電子構成、より大きな原子サイズ、およびより大きなシールド効果の組み合わせはすべて、ナトリウムがウランよりもはるかに反応性のある元素であることに寄与します。
