1。バランスの取れた化学式：
アルミニウム（AL）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化アルミニウム（Al₂O₃）を生成します。
4 al + 3o₂→2al₂o₃
2。制限反応物を特定します：
* alのモル： 2.60 mol
* o₂のモル： 2.25 mol
制限反応物を見つけるには、バランスの取れた方程式に基づいてモル比を比較する必要があります。
* al： 2.60 mol al / 4 mol al（方程式から）=0.65
* o₂： 2.25 molo₂ / 3 molo₂（方程式から）=0.75
Alの値は小さいので、 alは制限反応物です 。これは、生成される酸化アルミニウムの量が利用可能なアルミニウムの量によって決定されることを意味します。
3。 al₂o₃：のモルを計算します
バランスの取れた方程式からモル比を使用してください。
2.60 mol al *（2 molal₂o₃ / 4 mol al）=1.30 molal₂o₃
4。 al₂o₃のモルをグラムに変換する（理論的収量）：
* al₂o₃のモル質量： （2 * 26.98 g/mol al） +（3 * 16.00 g/mol o）=101.96 g/mol
* 理論収量： 1.30 molal₂o₃ * 101.96 g/mol =132.55 gal₂o₃
したがって、酸化アルミニウムの理論的収量は132.55グラムです。
