1。オクテットルール：
*ほとんどの原子は、最も外側の電子シェルに8つの電子を持つように努力しています（価数シェル）。これはOctetルールとして知られています。
*例外は、特に第1期と第2期（水素やヘリウムなど）の要素の場合、価数貝殻には2つの電子のみが必要です。
2。債券の種類：
* イオン結合： 1つの原子が電子を失い、正に帯電し（陽イオン）、もう1つの原子が電子を獲得して負に帯電したときに発生します（アニオン）。その後、反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
*例：ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が1つの電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成する誘引を誘致します。
* 共有結合： 2つ以上の原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。
* 非極性共有結合： 電子は、同様の電気陰性度の原子間で等しく共有されます。
*例：二原子酸素分子（O2）の結合は非極性です。
* 極性共有結合： 電子は、異なる電気陰性度の原子間で不均等に共有されます。電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子の部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を引き起こします。
*例：水分子（H2O）の結合は極性です。酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、酸素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を引き起こします。
* 金属結合： 金属原子間で発生します。原子価電子は非局在化されており、金属格子全体で自由に移動し、「電子の海」を作成します。これは、高い導電率や閉鎖性など、金属のユニークな特性に貢献します。
3。結合形成に影響する要因：
* 電気陰性度： 原子が共有結合で電子を引き付ける傾向。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。
* 原子サイズ： より小さな原子は、その価電子が核に近く、より強い引力を経験するため、より強い結合を形成する傾向があります。
* 電子構成： 原子シェル内の電子の配置は、その結合挙動を決定します。
要約： 原子は他の原子と結合して、より安定した電子構成を達成するために、通常は完全な原子価シェル（オクテットルール）を達成します。形成される結合のタイプは、関与する原子の電気陰性度に依存します。
