* kspは平衡定数です： 飽和溶液の平衡状態でのイオン濃度の産物を表します。 平衡定数は、特定の温度での特定の反応の特徴であり、体積の変化では変化しません。
* 溶解度対濃度： 水の *体積 *は溶存イオンの *濃度 *に影響しますが、化合物の *溶解度 *には影響しません。 溶解度は、特定の温度で特定の溶媒に溶解できる溶質の最大量です。
* le Chatelierの原則： 飽和溶液に水を追加することを想像してください。 これにより、溶液が希釈され、イオン濃度が減少します。 Le Chatelierの原則によれば、システムは、イオン濃度を増加させ、平衡を再確立するために、より固体を溶解することにより、ストレスを緩和するためにシフトします。 ただし、KSPは一定のままです。
これが類推です：
混雑した部屋を考えてください。部屋に収まることができる人の数（溶解度）は、部屋のサイズ（ボリューム）を増やしても同じままです。部屋の人々の密度（集中）は変化しますが、人の総数（溶解度）は同じままです。
重要な注意： KSP自体はボリュームで変化しませんが、 *溶解の範囲 *はそうします。大量の水は、より少ない量の水と比較して、より多くの溶解イオン *をより低い濃度で保持できます。 これが、溶解度 *がより多くの水とともに増加することをしばしば観察する理由です。ただし、基礎となるKSP値は一定のままです。
