1。凍結点のうつ病を理解する
* 式： Δt f =k f * m * i
*Δt f =凍結点うつ病（凍結点の変化）
* k f =溶媒の凍結透過定数（水の場合は、k f =1.86°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
* i =van't Hoff因子（溶質の式単位ごとに生成されるイオンの数）
* 重要なアイデア： 凍結点のうつ病は、溶液のモルリアルに直接比例します。これは、測定された凍結点うつ病を使用して、溶液の総モルリアルを見つけることができることを意味します。
2。問題を設定します
*私たちは知っています：
*Δt f =5.07°C
* k f =1.86°C/m
*水の質量=50.0 g =0.050 kg
*見つける必要があります：
* nano 3 のモル （これをxとしましょう）
* mgのモル（no 3 ） 2 （これをyとしましょう）
3。総モル性を計算します
*凍結点のうつ病の式を使用して、総モル性を見つけます（m 合計 ）：
* 5.07°C =1.86°C/m * m 合計
* M 合計 =5.07°C / 1.86°C / m =2.73 m
4。 Van't Hoff Factors を考えてみましょう
* nano 3 2つのイオンに分離します：Na + およびno 3 - （i =2）
* mg（no 3 ） 2 Mg 2+ の3つのイオンに分離します および2no 3 - （i =3）
5。方程式を設定
* 方程式1（Molality）：
* M 合計 =（nano 3 のモル /水の質量） * i nano3 +（mgのモル（no 3 ） ） 2 /水の質量） * i mg（no3）2
* 2.73 m =（x / 0.050 kg） * 2 +（y / 0.050 kg） * 3
* 方程式2（質量）：
* 6.50 g =（x * nano 3 のモル質量 ） +（y * mgのモル質量（no 3 ） 2 ））
* 6.50 g =（x * 85.0 g/mol） +（y * 148.3 g/mol）
6。方程式のシステムを解きます
これで、2つの未知数（xとy）を持つ2つの方程式があります。 好みの方法（代替、除去など）を使用してxとyを解く。
7。構成を計算します
* xとy（各塩のモル）の値を取得したら、元の6.50 gの混合物の各塩の質量を計算できます。
* nano 3 の質量 =x * 85.0 g/mol
* mgの質量（no 3 ） 2 =y * 148.3 g/mol
*構成をパーセンテージとして表現します。
*％nano 3 =（nano 3 の質量 / 6.50 g） * 100％
*％mg（no 3 ） 2 =（mgの質量（no 3 ） ） 2 / 6.50 g） * 100％
方程式の詳細な解決策を通して私に作業してほしいかどうか教えてください、そして私はあなたのためにそれを喜んでします！
