1。垂直列（グループ）：
* 同様の電子構成： グループ内の要素は、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）を共有しています。電子構成におけるこの類似性は、同様の化学的挙動につながります。たとえば、すべてのアルカリ金属（グループ1）には1つの価電子があり、非常に反応性が高く、+1イオンを形成する傾向があります。
* 同様の反応性： グループの要素は、同様の電子構成のために同様に反応する傾向があります。これが、グループ内の要素が反応性に予測可能なパターンを示すことが多い理由です。たとえば、ハロゲン（グループ17）はすべて、電子を容易に獲得して-1イオンを形成する非金属です。
* 同様の物理的特性： 化学的特性ほど常に一貫しているわけではありませんが、グループ内の要素は、しばしば融点、沸点、密度などの同様の物理的特性を示します。これらの類似性は、同じ数の価電子と同様の原子半径に起因する可能性があります。
2。水平列（期間）：
* 電気陰性度の増加： 左から右に移動すると、要素の電気陰性度が増加します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子をより近づけ、他の原子から電子を引き付ける可能性が高くなるためです。
* 原子半径の減少： 期間にわたって、原子力電荷が増加して電子を核に近づけるため、原子半径が減少します。
* 金属文字の変更： 期間の初めの要素は、より金属性（アルカリ金属のような）になる傾向がありますが、最後の要素はより非金属（ハロゲンのような）です。この傾向は、期間にわたる電気陰性度の増加によるものです。
3。その他の傾向：
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、期間にわたって増加し、グループを減少させます。これは、原子のサイズと核と電子の間の引力の強度の影響を受けます。
* 電子親和性： 原子が電子を獲得する傾向は、期間にわたって増加し、グループを減少させます。これは、電気陰性度と電子を引き付ける原子の能力に密接に関連しています。
要約すると、周期表は化学ファミリの特性を理解することができます：
* 類似の電子構成をグループに整理する要素を整理します。
* 期間およびダウングループにわたる反応性、物理的特性、およびその他の重要な原子特性の傾向を明らかにする。
この組織と結果として生じる傾向は、要素とその化合物の挙動を予測し理解するためのフレームワークを提供します。
