原子量対原子番号：
* 原子量： 元素のすべての自然に発生する同位体の平均質量。各同位体の豊富さを考慮して、これは加重平均です。
* 原子番号： 元素の核内の陽子の数。 この番号は、要素自体を定義します。
原子量の問題：
周期表は主に原子番号によって編成されています。つまり、要素は陽子を増やす順に配置されます。 ただし、原子量は同位体の平均質量に基づいており、同じ元素の同位体は同じ数の陽子ですが、中性子の数は異なります。これは矛盾につながる可能性があります：
* 例：Argon（AR）およびカリウム（K）
*アルゴンの原子量は39.95 AMUです。
*カリウムの原子量は39.10 AMUです。
* 問題： 原子量によると、アルゴンはカリウムの前に配置する必要があります。ただし、アルゴンには18個のプロトンがあり、カリウムには19個のプロトンがあり、カリウムがより重い元素になっています。
解決策：秩序原理としての原子番号
同位体の発見はこの問題を解決しました。私たちはそれを学びました：
*原子番号は、原子量よりも元素のより基本的な特性です。
*同位体が存在するため、原子量は要素の真の順序を常に反映するとは限らない平均値にします。
要約
周期表は、平均質量ではなく要素を真に定義するため、原子番号によって正しく順序付けられます。同位体は原子量の複雑さを増しますが、原子数は要素を整理するための基本的な基礎を提供します。
