1。電子構成：
* ボロン： Boronには、[HE]2S²2P¹の構成があります。 3つの価電子のみがあり、非金属になります。
* 遷移金属： 遷移金属は、周期表のDブロックを占めます。彼らは、基底状態または一般的な酸化状態の1つに部分的に埋められたD軌道を持っています。これにより、可変酸化状態を示し、多様な結合相互作用に参加できます。
2。メタリック文字：
* ボロン： ホウ素は、金属と非金属の両方の特性を示す金属の特性です。それは熱と電気の貧弱な指揮者です。
* 遷移金属： 遷移金属は非常に金属性であり、D軌道での電子の非局在化により、熱と電気の優れた導電率を示しています。それらは順応性があり、延性があり、光沢があります。
3。酸化状態：
* ボロン： ホウ素は主に+3酸化状態を示します。
* 遷移金属： 遷移金属は、幅広い酸化状態を示し、しばしばD-電子のために複数の陽性酸化状態を示します。この変動性は、遷移金属の豊富で多様な化学の原因です。
4。結合挙動：
* ボロン： ホウ素は他の原子と共有結合を形成し、しばしば3センターの2電子結合を形成します（たとえば、ホウネズで）。
* 遷移金属： 遷移金属は、非金属とのイオン結合を容易に形成し、共有結合を形成することもできます。彼らは頻繁に複雑な配位化合物に関与し、そこでは遷移金属イオンがリガンドに囲まれた中心原子として作用します。
5。磁気特性：
* ボロン： ホウ素は直径です。つまり、磁場によって撃退されます。
* 遷移金属： 多くの遷移金属は常磁性を示します。つまり、それらはD軌道の無気力な電子のために磁場に引き付けられます。一部の遷移金属も強磁性です。つまり、外部フィールドが除去された後でも磁気特性を保持します。
6。反応性：
* ボロン： ホウ素は室温では比較的反応しませんが、高温では酸素やハロゲンなどの特定の元素と反応する可能性があります。
* 遷移金属： 遷移金属は、周期表の位置やその他の要因に応じて、反応性が異なります。金やプラチナのようなものもあれば、非常に反応しませんが、ナトリウムやカリウムのような他のものは非常に反応的です。
7。アプリケーション：
* ボロン： Boronは、ガラス生産、農薬、原子炉など、さまざまな分野で用途を見つけています。
* 遷移金属： 遷移金属には、建設資材、触媒、電子機器、顔料など、幅広い用途があります。
要約、 ホウ素と遷移金属は、電子構成、金属特性、酸化状態、結合挙動、磁気特性、反応性、および用途が根本的に異なります。ホウ素の非金属性と限られた価電子電子は、金属特性、可変酸化状態、および遷移金属の複雑な結合からそれを区別します。
