その理由は次のとおりです。
* tin（sn） 金属であり、金属は電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 酸素（O） は非金属であり、非金属は電子を獲得して陰性イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
この場合、スズは電子を失い、sn²⁺イオンを形成し、酸素は電子を摂取してo²⁻イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を作成し、酸化酸化化合物（SNO）をもたらします。
ただし、実際には錫の複数の酸化物があります。
* スズ（II）酸化物（SNO） ：これは最も一般的な形であり、各スズ原子が2つの電子を失います。
* ティン（iv）酸化物（sno₂） ：ここでは、各スズ原子は4つの電子を失います。
これらの化合物はどちらもイオン結合を通じて形成されますが、化学量が異なります（化合物の原子の比）。
