その理由は次のとおりです。
* サイズが小さい： フッ素は塩素よりも小さい。これは、入ってくる電子が核に近く、より強い魅力を経験することを意味します。
* より高い電気陰性度： フッ素は塩素よりも電気陰性度が高い。これは、フッ素が電子をより強く引っ張っていることを意味します。
この傾向は、周期表の中で電子親和性が増加することを示唆していますが、塩素に追加された電子が塩素原子のサイズが大きいため、より大きな電子電子反発を経験するため、塩素はフッ素よりも低い電子親和性を持っています。
したがって、フッ素はより高い電子親和性を持っています 。
