1。原子は作成も破壊もありません：
*化学反応には、原子の作成や破壊ではなく、原子の再配置が含まれます。
*反応物に存在する原子は、単純に再配置されて、新しい分子、産物を形成します。
2。質量が保存されています：
*原子の数と種類は同じままであるため、システムの総質量も同じままです。
*化学反応中に質量が失われたり、獲得されたりすることはありません。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応を考えてみましょう（H₂O）：
2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物： 4つの水素原子と2つの酸素原子。
* 製品： 4つの水素原子と2つの酸素原子。
原子の数と種類は方程式の両側で同じであるため、総質量が保存されます。
意味：
* バランス化学式： 質量の保存法則は、化学方程式のバランスをとるために重要であり、各タイプの原子の同じ数が両側に現れることを保証します。
* 化学量論： 質量の保存を理解することで、モル質量に基づいて、反応に関与する反応物と生成物の量を計算することができます。
* 環境アプリケーション： この原則は、燃焼や汚染などの環境プロセスを理解するために不可欠です。放出される汚染物質の質量は、消費された元の材料の質量に等しくなければなりません。
重要な注意：
*質量の保全法は、閉じたシステムに適用されます。
*オープンシステムでは、蒸発やガスの放出などの要因により、質量が失われるように見える場合があります。
*核反応では、一部の質量がエネルギーに変換されるため、質量の保存法則は厳密に真実ではありません。ただし、アインシュタインの有名な方程式E =MC²で説明されているように、総エネルギーと質量は一定のままです。
全体として、質量の保存の法則は化学の基本原則であり、化学反応がどのように発生し、物質がどのように機能するかを理解するために不可欠です。
