これがどのように機能しますか：
1。混合ソリューション： それぞれが可溶性イオン化合物を含む2つの溶液を混合します。
2。不溶性塩の形成： 溶液が組み合わされると、各ソリューションからの陽イオンと陰イオンがパートナーになります。結果として得られるイオンの組み合わせが不溶性化合物を形成する場合（水によく溶解しないことを意味します）、溶液から固体として沈殿します。
3。沈殿物の分離： その後、固体沈殿物は、ろ過やデカンテーションなどの技術を使用して溶液から分離されます。
例：
*鉛（II）の溶液（PB（NO3）2）の溶液をヨウ化カリウム（KI）の溶液と混合すると、水に不溶性のヨウ化鉛（II）ヨウ化鉛（PBI2）の黄色の沈殿物が形成されます。
方程式：
Pb（no3）2（aq） + 2ki（aq）→pbi2（s） + 2kno3（aq）
キーポイント：
* 溶解度ルール： 溶解性ルールを使用して、塩が可溶性か不溶性かを予測できます。これらの規則は一般に、関与する陽イオンとアニオンに焦点を当てています。
* その他の方法： 降水量は最も一般的ですが、不溶性塩を調製する他の方法は次のとおりです。
* 要素の直接的な組み合わせ： たとえば、塩素ガスとマグネシウムを反応させると、塩化物は固体マグネシウムを形成します。
* 他の塩の分解： 特定の塩を加熱すると、副産物として不溶性塩が形成される可能性があります。
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