1。バランスの取れた化学式
* 基礎： バランスの取れた化学式はロードマップです。反応に関与する反応物と生成物のモルの正確な比率を示します。
* 例：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
この方程式は、2モルの水素ガス（H₂）が1モルの酸素ガス（O₂）と反応して、2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。質量（またはその他の量）からのモル
* モル質量： 各物質のモル質量が必要です（周期表にあります）。
* 式：
moles =質量（g） /モル質量（g / mol）
* 例：
10グラムの水素ガス（H₂）がある場合、モル質量は2.016 g/molです。
h₂=10 g / 2.016 g / mol =4.96モルのモル
3。バランスの取れた方程式からのモル比
* キー： バランスの取れた方程式の係数はモル比を表します。
* 例（前方程式の使用）：
* 4.96モルのH₂を反応させると、2.48モルのO₂が必要です（比率は2：1であるため）。
* 4.96モルのH₂Oを生成します（比率が2：2であるため）。
制限反応物による計算
* 制限反応物： 反応で最初に完全に消費される反応物。それは、どのくらいの製品を形成できるかを決定します。
* 手順：
1.各反応物のモルを計算します。
2.バランスのとれた方程式のモル比を比較することにより、制限反応物を決定します。その係数に対する最小計算量を持つ反応物は、制限反応物です。
3.制限反応物のモルを使用して、形成された生成物のモルを計算します。
例：メタンの燃焼
ch₄（g） + 2o₂（g）→co₂（g） + 2h₂o（l）
* 5グラムのメタン（Ch₄）と15グラムの酸素（O₂）があります。
*モールを計算します：
*ch₄=5 g / 16.04 g / mol =0.312モルのモル
*O₂=15 g / 32 g / mol =0.469モルのモル
*制限反応物を特定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのCh₄が2モルのO₂と反応することを示しています。
* 0.469モル / 2 =0.234モルのch₄で反応するのに十分なo₂があります。
*より多くのch₄（0.312モル）があるため、酸素（o₂）が制限反応物です。
*生成されたco₂のモルを計算します：
* 2モルのO₂が1モルのCO₂を生成するため、0.469モルのO₂が0.469モル / 2 =0.234モルのCO₂を生成します。
キーポイント：
* 化学量論： 化学反応における反応物と産物の間の定量的関係の研究。
* 単位： ユニットが一貫していることを常に確認してください（グラム、ほくろなど）。
* 精度： 計算で正しい数の重要な数値を使用してください。
あなたが特定の化学反応を念頭に置いているかどうかを教えてください、そして私はあなたが計算を進めるのを助けることができます。
