1。水と酸の解離：
* 水： 水分子（H₂O）は、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に少し離れて解離します。
* 酸： 水に加えられた酸は、追加の水素イオン（H+）を提供します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が増加します。
2。電極反応：
* カソード（負の電極）：
*溶液からの水素イオン（H+）は、負に帯電したカソードに引き付けられます。
*それらは電子を獲得し、水素ガス（H₂）に還元されます。
* 2H + + 2E-→H₂（g）
* アノード（正の電極）：
*溶液からの水酸化物イオン（OH-）は、正に帯電したアノードに引き付けられます。
*彼らは電子を失い、酸素ガス（O₂）と水に酸化されます：
* 4oh-→o₂（g） +2h₂o + 4e-
3。全体的な反応：
全体的な反応は、次のように要約できます。
* 2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
重要なメモ：
* 酸強度： 使用される酸の種類と濃度は、電気分解の効率に影響します。硫酸（h₂SO₄）のような強酸は、一般に、より速く、より効率的な水素と酸素産生をもたらします。
* 電極材料： 電極材料も役割を果たすことができます。プラチナ電極は、比較的不活性で腐食に抵抗するため、よく使用されます。
アプリケーション：
酸性水の電解には、以下の用途があります。
* 水素生産： これは、きれいな燃料として使用できる水素ガスを生成する方法です。
* 酸素生産： 酸素ガスは、さまざまな産業用途で使用できます。
* 研究： これは、水と電気化学の特性を研究するために研究で使用されています。
安全上の注意事項：
* 電気分解は、可燃性の水素ガスを生成する可能性があります。適切な換気を確保し、セットアップの近くの火花や炎を避けてください。
* 適切なセーフティギアを使用し、注意して酸を処理します。
