ボラティリティ 特定の温度で蒸発または蒸発する物質の傾向を指します。ボラティリティが高いほど、物質はより容易に蒸発します。
なぜアセトンはベンゼンよりも揮発性ですか？
1。分子間力：
* アセトン（CH3COCH3） カルボニル基（C =O）の存在による極性分子です。それは、非極性分子に存在するロンドン分散力よりも弱い双極子双極子相互作用を示します。
* ベンゼン（C6H6） 非極性分子であり、その主要な分子間力はロンドン分散力です。これらの力は、双極子双極子の相互作用よりも比較的強いです。
2。分子量：
*アセトンは、ベンゼン（78 g/mol）よりも低分子量（58 g/mol）です。 軽い分子は分子間力が弱く、蒸発する可能性が高くなります。
3。蒸気圧：
*アセトンは、ベンゼンよりも蒸気圧が高い。これは、特定の温度で、アセトンが蒸気相でより大きな圧力をかけることを意味し、蒸発する傾向が高いことを示しています。
要約：
アセトンの分子間力が弱く、分子量が少なく、蒸気圧が高くなると、ベンゼンよりも揮発性が高くなります。これは、アセトンがベンゼンよりも特定の温度でより容易に蒸発することを意味します。
注： ボラティリティは、圧力や表面積などの要因にも影響されます。
