1。電気分解により、非分類反応：
* 自発反応 エネルギーを解放し、独力で進めます。
* 非分類反応 エネルギー入力が発生する必要があります。電気分解は、電流を介してこのエネルギー入力を提供します。
2。酸化還元反応には、電子移動が含まれます：
* 酸化 電子の損失です。
* 削減 電子の増加です。
3。電気分解により電子移動：
*電気分解の電流は、電子の供給源を提供します。
* アノードで 、電子は酸化されている種から除去され、電子を失います（酸化）。
* カソード 、電子は還元されている種に供給され、電子を獲得します（還元）。
例：
水の電解を考えてみましょう：
* アノード（正の電極）： 2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻（酸素への水の酸化）
* カソード（負の電極）： 4H⁺ +4E⁻→2H₂（水素イオンの水素ガスの還元）
この例では：
*水分子はアノードで電子を失います（酸化）。
*水素イオンはカソードで電子を獲得します（還元）。
要約：
電気分解は、電流を使用して電子移動を駆動することにより、非分類の化学反応を強制するプロセスです。この電子移動は、酸化還元反応の決定的な特徴であり、これらの反応に根本的に電気分解を依存しています。
