濃度の弱酸は酸性分子の濃度が高くなっていますが、解離定数はまだ低くなっています。これは、酸分子のごく一部のみが実際に水に分離することを意味します。酸性分子の大部分は結合されていないままであるため、溶液のpHは低いです。
たとえば、塩酸（HCl）は、水中で完全に解離する強酸です。これは、溶液中のすべてのHCl分子がH+およびCl-イオンに解離することを意味します。 HClの解離定数は非常に高いため、非常に強酸です。
一方、酢酸（CH3COOH）は、水中で部分的にしか解離しない弱酸です。これは、溶液中のCH3COOH分子のごく一部のみがH+およびCH3COOイオンに解離することを意味します。酢酸の解離定数は非常に低いため、非常に弱い酸です。
酢酸は弱酸ですが、それでも濃縮することができます。これは、溶液中にCH3COOH分子の高濃度を持つことができることを意味します。ただし、高濃度であっても、酢酸は依然として水に部分的に分離します。これは、ソリューションのpHが低いことを意味します。
