その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 酢酸ナトリウム（nAc₂h₃o₂）はイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電したアセテートイオン（c₂H₃O₂⁻）との間の静電引力によって形成されます。
* 極性溶媒： 水（H₂O）は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有のために正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した酢酸イオンを引き付け、水分子の負の端は正に帯電したナトリウムイオンを引き付けます。
* 解離： この魅力は、酢酸ナトリウムを保持する静電力を克服し、水中のイオンに溶解して解離します。
したがって、極性水分子とイオン化合物のイオンとの間の強い魅力のため、酢酸ナトリウムは水に容易に溶解します。
