* 陽子： これらの粒子は正電荷を持ち、原子の質量に大きく貢献しています。
* 中性子： これらの粒子は中性（電荷なし）であり、陽子よりわずかに大きい質量を持っています。
* 電子： これらの粒子には負電荷があり、核を周回します。それらの質量は陽子や中性子に比べて非常に小さいため、原子の全体的な質量を計算するときにしばしば無視できると見なされます。
原子質量単位（AMU）：
原子の質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します。 1つのAMUは、プロトンまたは中性子の質量にほぼ等しい。
同位体：
同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。中性子は原子の質量に寄与するため、同じ元素の同位体は質量がわずかに異なります。
例：
* 炭素-12： 6つの陽子と6つの中性子があり、約12 AMUの原子質量を与えます。
* 炭素-14： 6つの陽子と8つの中性子があり、約14 AMUの原子質量を与えます。
キーポイント： 原子の質量は主に陽子と中性子によって決定されますが、原子の実際の質量は、個々の陽子、中性子、および電子の質量の合計よりわずかに少ないです。この質量の違いは、質量欠陥として知られています そして、核を一緒に保持する結合エネルギーに関連しています。
