1。バランスの取れた化学式を書きます：
C + O2→CO2
2。各反応物のモルを計算します：
* 炭素：
*炭素のモル質量（c）=12.01 g/mol
*炭素のモル=（20.0 g） /（12.01 g / mol）=1.67 mol
* 酸素：
*酸素のモル質量（O2）=32.00 g/mol
*酸素のモル=（50.0 g） /（32.00 g / mol）=1.56 mol
3。制限反応物を決定します：
制限反応物は、最初に完全に消費されるものであり、形成できる製品の量を制限します。制限反応物を見つけるために、バランスのとれた方程式の化学量論比と反応物のモル比を比較します。
*バランスの取れた方程式は、炭素と酸素の間の1：1モル比を示しています。
* 1.67モルの炭素と1.56モルの酸素があります。酸素が少ないため、それは制限反応物です。
4。生成されたCO2のモルを計算します：
*酸素と二酸化炭素のモル比は1：1であるため、生成されるCO2のモルは、制限反応物である酸素のモルに等しくなります。
*したがって、1.56モルのCO2が生成されます。
回答： 1.56モルの二酸化炭素が生成されます。
