1。陽イオンの形成：
- ナトリウム原子は、陽イオンナトリウム（Na+）として知られる正の帯電イオンになります。これは、電子よりも1つのプロトンがあるためです。
2。安定性：
- 電子を失うと、ナトリウムイオンがより安定します。 ナトリウムの外殻には最初は1つの電子しかなく、反応性があります。この電子を失うことで、Noble Gas Neonのような完全な外側のシェルを実現し、より安定して反応性を低下させます。
3。イオン結合：
- 正に帯電したナトリウム陽イオンは、塩化物（Cl-）などの負に帯電したイオンとイオン結合を形成できるようになりました。反対の電荷間のこの魅力は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン化合物の形成につながります。
4。酸化：
- 電子を失うプロセスは酸化と呼ばれます。この場合、ナトリウム原子は酸化されます。
ここに概要があります：
ナトリウム原子（Na） +エネルギー→ナトリウムイオン（Na +） +電子（E-）
重要なメモ：
*ナトリウム原子は非常に反応性が高く、外側の電子を容易に失います。
*電子を除去するために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーと呼ばれます。
*結果として得られるナトリウムイオンは、電子の損失により中性ナトリウム原子よりも小径が小さい。
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