1。分子はより速く移動します： 熱の主な効果は、ガス分子の運動エネルギーを増加させることです。これは、彼らがより速く動くことを意味し、互いに揺れ動き、容器の壁を揺らします。
2。圧力の上昇： 分子がより速く移動すると、それらは容器の壁とより頻繁に、そしてより大きな力で衝突します。この力の増加は、容器内のより高い圧力につながります。
3。ボリュームが増加する可能性があります（許可されている場合）： 容器が柔軟性がある場合（バルーンのように）、ガスの圧力と体積の増加に対応するように拡張されます。容器が剛性（密閉ボトルのように）の場合、圧力は温度上昇に比例して上昇します。
4。温度上昇： これが最も明白な効果です。 ガスの温度は、その分子の平均運動エネルギーを直接反映しています。加熱により運動エネルギーが増加し、温度が上昇します。
これらの変更を管理する法律：
* チャールズの法則： この法律では、圧力が一定のままであると仮定して、ガスの体積は絶対温度に直接比例していると述べています。
* gay-lussacの法則： この法律では、ガスの圧力は絶対温度に直接比例していると述べています。これは、体積が一定のままであると仮定しています。
* 理想的なガス法： この法律は、チャールズとゲイ・ロサックの法律を組み合わせており、圧力と量の積は温度とガスのモル数に直接比例していると述べています。
要約： 容器内のガスを加熱すると、移動分子が速くなり、圧力が増加し、潜在的に増加した量が増加し、すべて温度の上昇が伴います。
