1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
*総価電子=4 +（7 x 4）=32
2。中心原子を決定します：
*炭素は臭素よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*炭素原子を中央に置き、単一結合で4つの臭素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します：
*各単一の結合は2つの電子を使用するため、8つの電子を使用しました。
*残りの24個の電子（32-8 =24）を各臭素原子の周りの孤立ペアとして分配します。各臭素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とするため、各臭素原子3孤立ペアを与えます。
5。オクテットを確認してください：
*炭素には4つの結合（8電子）と完全なオクテットがあります。
*各臭素には1つの結合と3つの孤立ペア（8電子）があり、完全なオクテットもあります。
最後のルイス構造は次のようになります：
`` `
br
|
c
/ \
BR BR
\ /
br
`` `
キーポイント：
*中央炭素原子には、臭素原子に4つの単一結合があります。
*各臭素原子には、3つの孤立した電子ペアがあります。
*すべての原子には完全なオクテットがあります。
