* 塩（NaCl） はイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 水（H2O） は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の末端（酸素原子の近く）があります。
塩が水に溶けると、極水分子はイオンを囲み、陽性ナトリウムイオンを水分子の負の端に引き付け、塩化物イオンは水分子の正の端まで誘惑します。このプロセスは水和と呼ばれます そして、それは塩結晶にイオンを一緒に保持している静電力を弱め、それらを水全体に分離して分散させることができます。
結果は、イオン溶液です イオンは水分子に囲まれており、自由に動くことができます。このソリューションは、遊離イオンの存在のために電気を導入します。
