1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₄h₁₀（g） + 13/2o₂（g）→4co₂（g） + 5h₂o（l）
2。ブタンのモル質量を決定：
ブタンのモル質量（c₄h₁₀）=（4 * 12.01 g/mol） +（10 * 1.01 g/mol）=58.12 g/mol
3。ブタンのモルを計算します：
ブタンのモル=質量 /モル質量=4.6 g / 58.12 g / mol =0.079 mol
4。ブタンの燃焼熱（ΔH）を決定します：
ブタンの燃焼熱は約-2877 kJ/molです。これは、1モルのブタンが燃焼したときに2877 KJの熱が放出されることを意味します。
5。生成された総熱を計算します：
生成=ブタンのモル *Δh=0.079 mol * -2877 kj/mol =-227.2 kj
したがって、4.6 gのブタンが空気中で完全に燃焼すると、約227.2 kJの熱が生成されます。
注： 負の兆候は、燃焼プロセス中に熱が放出され、発熱反応となることを示しています。
