nh3（aq） + h2o（l）⇌nh4 +（aq） + oh-（aq）
これが何が起こるかの内訳です：
* アンモニアは弱いベースとして機能します： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、これは水分子からプロトン（H+）を受け入れることができます。
* プロトン転送： 水分子は陽子をアンモニアに寄付し、アンモニウムイオン（NH4+）を形成します。
* 水酸化物イオンの形成： プロトンを失う水分子は水酸化物イオン（OH-）になります。
平衡： この反応は平衡状態にあり、それが両方向に進むことを意味します。ただし、平衡は左にあります。つまり、アンモニアのほとんどはNH3として残っています。
水に溶解するNH3の結果：
* 基本的な解決策： 水酸化物イオン（OH-）の存在により、溶液が基本的になります。アンモニア溶液のpHは通常、11〜12程度です。
* 弱いベース： アンモニアは、水中で完全にイオン化しないため、弱い塩基です。つまり、すべてのアンモニア分子が陽子を受け入れるわけではありません。
* アンモニウム塩の形成： アンモニアが酸と反応すると、塩化アンモニウム（NH4Cl）のようなアンモニウム塩を形成します。
要約すると、水にアンモニアを溶解すると、水分子との可逆反応による水酸化物イオンの形成により、基本的な溶液が形成されます。
