その理由は次のとおりです。
* 溶質： 塩（NaCl）は固体です。
* 溶媒： 水（H₂O）は液体です。
塩を水に溶けると、塩結晶は水分子に囲まれる個々のイオン（Na⁺およびCl⁻）に分解します。これらのイオンは非常に小さく、水全体に均等に分布しているため、個別に見ることができません。
その結果、溶解した塩が存在しているにもかかわらず、水のように見えるように見え、振る舞う明確で均質な溶液が得られます。フィルタリングやデカントなどの簡単な手段で塩を水から簡単に分離することはできません。
その他の例は次のとおりです。
* 水に溶解した砂糖： 砂糖は完全かつ均等に溶けて、明確な解決策をもたらします。
* 空気： さまざまなコンポーネントが均等に分布し、互いに区別できないガスの混合物。
溶質と溶媒は視覚的に区別できないかもしれないが、その存在と特性は依然として全体的な溶液に影響を与えることに注意することが重要です。
