1。運動エネルギーの増加：
*温度が上昇すると、溶媒の分子はより多くの運動エネルギーを獲得します。このエネルギーの増加により、彼らはより自由に動き、固体のイオン格子を分解することができます。
*溶媒分子は個々のイオンを囲み、イオン結合を破壊し、溶液に引き込みます。
2。エントロピーの増加：
*溶媒にイオン固体を溶解すると、システムの障害またはエントロピーが増加します。これは、イオンが溶液全体に分散し、よりランダムな配置を作成するためです。
*より高い温度は、エントロピーを増加させるプロセスを支持し、溶解プロセスをより有利にします。
3。溶解の吸熱性：
*多くのイオン固体の場合、溶解のプロセスは吸熱です。これは、プロセス中に熱が吸収されることを意味します。
* Le Chatelierの原則によれば、温度を上げると、溶解プロセスである吸熱反応に平衡がシフトし、よりしっかりと溶解します。
4。エンタルピー考慮事項：
*溶解のエンタルピー変化（ΔH）は正または負のいずれかである可能性がありますが、より高い温度でのエントロピーの増加により、一般に、プロセスの全体的なギブス自由エネルギー（ΔG）がより陰性になり、溶解を支持します。
例外：
*この一般的なルールにはいくつかの例外があります。たとえば、一部のイオン固体の溶解度は、温度の上昇とともに減少する可能性があります。これは、溶解プロセスが発熱性であるときに発生します。これらの場合、温度を上げると、平衡が反対方向にシフトし、固体の形成を支持します。
要約： 運動エネルギーの増加、エントロピーの増加、および溶解のしばしば吸熱性はすべて、温度上昇するにつれてイオン固体の溶解度の増加の一般的な傾向に寄与します。
