ただし、特定のシナリオで電子の数を決定できます ：
1。原子とイオン：
* 原子番号： 要素の原子数は、その核内の陽子の数を示します。中性原子では、プロトンの数は電子の数に等しくなります。
*例：炭素の原子数は6つあるため、中性炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子です。
* カチオン： 電子を失うことによって形成される正に帯電したイオン。
* アニオン： 電子を獲得することによって形成される負に帯電したイオン。
*中性原子から失われた、または獲得した電子の数を加算または減算することにより、イオンの電子の数を計算できます。
*例：ナトリウムイオン（Na+）が1つの電子を失ったため、10個の電子（11個のプロトン-1個の電子）があります。
2。電流：
* current（i）： 通常、アンペア（a）で測定される電荷の流れ。
* 電荷（q）： クーロン（c）で測定された電荷の流れる電荷の量。
* time（t）： 数秒で測定された現在のフローの持続時間。
* 電子電荷（e）： -1.602 x 10^-19 coulombsの単一電子の電荷。
* 関係： i =q/t
*この関係を使用して、導体に流れる電子の数を計算できます。
* Q =i x t
*電子数=Q / e
3。質量分析：
* 質量分析： サンプル内の異なるタイプのイオンを識別および定量化できる手法。
* 同位体： 異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子。
*サンプル中のイオンの質量対電荷比を分析することにより、同位体組成、したがって各同位体の電子の数を決定できます。
重要な注意：
これらの方法により、特定の状況で電子の数を決定することができますが、電子は常に動いており、正確な位置を正確に決定できないことを覚えておくことが重要です。
特定の状況を念頭に置いている場合はお知らせください。さらに調整されたガイダンスを提供できます！
