イオン
* 定義： 電子を獲得または失った原子で、正味の電荷を引き起こします。
* 変更： 原子の電子雲に *電子 *の数が含まれます。
* タイプ：
* カチオン： 正に帯電したイオン（失われた電子）
* アニオン： 負に帯電したイオン（摂取された電子）
* 例： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、正に帯電しています。
同位体
* 定義： 同じ数の陽子（原子数）があるが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子。
* 変更： 原子核に *中性子 *の数が含まれます。
* タイプ： 質量数（陽子 +中性子）によって区別されます。
* 例： 炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体です。どちらも6つのプロトンを持っていますが、炭素-12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子がいます。
重要な違い：
* チャージ： イオンには正味の電荷があります。同位体はニュートラルです。
* 罹患した粒子： イオンは電子の数が異なります。同位体は中性子の数が異なります。
* 化学的特性： イオンは、その電荷のために異なる化学的特性を持っています。同位体は、同じ数の電子を持っているため、一般に同様の化学的特性を持っています。
一言で言えば：
* イオンを原子の「充電された」バージョンと考えてください。
* 同位体を同じ原子の「異なる重量」バージョンと考えてください。
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