その理由は次のとおりです。
* バランス方程式は質量の保存を表します。 バランスの取れた方程式は、反応物側（左側）の各要素の原子の数が、製品側（右側）のその要素の原子の数に等しくなることを保証します。これは、化学反応では物質を作成または破壊することはできないと述べている、質量の保存の基本法則に従います。
* 化学量論は比率を決定します。 バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物の化学量論比を表します。これらの比率は固定され、特定の化学反応が起こることによって決定されます。
例：
メタン（CH4）と酸素（O2）との燃焼により、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）が生成されます。
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
この方程式は一意であり、両側の炭素、水素、酸素原子の数のバランスをとる唯一の方法を表しています。
ただし、同じバランスのとれた方程式の異なる表現に遭遇する可能性があります：
* 異なるフェーズ： ガスの場合（g）、（l）液体の場合は（l）固体の場合は、（aq）水溶液に表示される場合があります。これらは方程式のバランスを変更せず、物質の位相のみを指定します。
* 乗算係数： 方程式全体に定数を掛けることでは、基礎となる化学量論が変わりません。たとえば、2CH4 + 4O2→2CO2 + 4H2Oは、元の方程式と同等です。
要約すると、同じバランスのとれた方程式の異なる表現が存在する可能性がありますが、特定の化学反応のバランスをとる係数は1つだけです。この独自性は、化学量論の正確な計算と、化学反応に関係する定量的関係を理解するために不可欠です。
