1。バランスの取れた化学式を書きます
鉄の酸化（錆び）は、次の方程式で表されます。
4 fe（s） + 3o₂（g）→2fe₂（s）
2。 各種の標準ギブスの自由エネルギー（Δg°F）を特定する
反応に関与する各化合物の標準的なギブス自由エネルギー（Δg°F）を調べる必要があります。これらの値は通常、熱力学的データの表にあります。一般的な情報源は次のとおりです。
* nist化学Webbook： https://webbook.nist.gov/chemistry/
これがあなたが見つけるかもしれないものの例です：
*Δg°f [fe（s）] =0 kj/mol（元素の標準状態）
*Δg°f [o₂（g）] =0 kj/mol（元素の標準状態）
*Δg°f [fe₂o₃（s）] =-742.2 kj/mol
3。 ギブス自由エネルギー方程式を適用します
反応のギブス自由エネルギー（Δg°）の変化を計算する方程式は次のとおりです。
Δg°=σnΔg°F（製品） - σmΔg°F（反応物）
どこ：
*Δg°は標準的なギブス自由エネルギーの変化です
* nとmは、バランスの取れた方程式からの化学量論係数です
*Δg°Fは、各種の標準ギブス自由エネルギーの形成エネルギーです
4。 ギブス自由エネルギーの変化を計算します
例からの値を差し込む：
Δg°=[2 *（-742.2 kj/mol）] - [4 * 0 kj/mol + 3 * 0 kj/mol]
Δg°=-1484.4 kJ/mol
解釈：
*負のΔg°は、標準条件（25°Cおよび1 ATM圧力）で反応が自発的であることを示します。これは、鉄の酸化が室温で熱力学的に好ましいことを意味します。
重要なメモ：
* 標準条件： 計算では、標準条件（25°Cおよび1 ATM）を想定しています。さまざまな条件で作業している場合は、それに応じて計算を調整する必要があります。
* 温度依存性： 温度でギブスの自由エネルギーが変化します。 上記の方程式は25°Cでのみ適用されます。異なる温度を扱っている場合は、より複雑な計算を使用する必要があります。
* その他の要因： この計算は、熱力学的実現可能性のみを考慮します。水の存在などの他の要因は、錆び速度に影響を与える可能性があります。
鉄酸化反応に特定のΔG°F値があるかどうかを教えてください。計算をお手伝いできます！
