* イオン化合物： NaClは、イオン化合物の古典的な例です。それは、正に帯電した陽イオン（ナトリウム、Na+）と負に帯電した陰イオン（塩化物、Cl-）の間の静電引力によって形成されます。
* 価電子： ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、+1電荷（Na +）を持つ安定した陽イオンになるために容易に失われます。塩素（Cl）には7つの価電子があり、1つの電子を獲得して、-1電荷（Cl-）を持つ安定した陰イオンになります。
* 中性化合物： ニュートラル化合物を形成するには、電荷のバランスをとる必要があります。 1つのナトリウムイオン（Na+）は、1つの塩化物イオン（Cl-）を完全にバランスさせ、式NaClをもたらします。
NaClの陽イオンはNa+（ナトリウムイオン）です。
