1。カチオンは、中性原子よりも小さくなっています：
* 理由： 原子が陽イオンを形成するために電子を失うと、電子シェル全体を失い、全体のサイズが大幅に小さくなります。残りの電子は、現在積極的に帯電した核によってよりしっかりと保持されます。
* 例： ナトリウム（Na）は、ナトリウムイオン（Na+）よりも大きな原子半径を持っています。
2。陰イオンは中性原子よりも大きい：
* 理由： 原子が電子を獲得して陰イオンを形成すると、電子雲に追加されます。追加の電子は、電子電子反発を増加させ、イオンを大きくします。
* 例： 塩素（Cl）は、塩化物イオン（Cl-）よりも小さな原子半径を持っています。
3。サイズの一般的な傾向：
* 期間（左から右）にわたって： 一般的に原子サイズは減少します。これは、プロトンの数が増加し、電子のより強い引力と半径が小さいためです。同じ傾向がイオンにも当てはまります。
* グループ（上から下）： 一般的に原子サイズが増加します。これは、電子シェルの数が増加し、核から外側の電子をさらに遠ざけるためです。通常、同じ傾向がイオンにも当てはまりますが、電子構成の効果は例外を引き起こすことがあります。
キーテイクアウト：
* カチオンは中性原子よりも小さい。
* アニオンは中性原子よりも大きい。
* イオンのサイズは、陽子の数（核電荷）と電子シェルの数の影響を受けます。
例：
* ナトリウム（Na）対ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウムイオンは小さくなっています。
* 塩素（Cl）対塩化物イオン（Cl-）： 塩化物イオンは大きい。
* カリウム（K）対カリウムイオン（K+）： カリウムイオンは小さくなっています。
* 酸素（O）対酸化物イオン（O-2）： 酸化物イオンは大きい。
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