1。イオン結合：
*金属間で発生します および非金属 。
* 1つの原子（金属）は電子を失い、積極的に帯電したイオンになります （陽イオン）。
*他の原子（非金属）は電子を獲得して負に帯電したイオンになります （アニオン）。
*反対の電荷が引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
*例：ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらのイオンは、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を生成するための強力な結合を形成します。
2。共有結合：
*非金属の間で発生します 。
*原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します（通常は完全な外殻）。
*極地にすることができます （部分電荷をもたらす電子の不均等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
*例：2つの水素原子（H）が電子を共有して、安定したH2分子を形成します。
3。金属結合：
*金属間で発生します 。
*金属原子の最も外側の電子は非局在化されており、金属全体で自由に移動できる電子の「海」を形成します。
*これにより、金属原子間の強い結合が生じ、金属が導電率や順応性などの特徴的な特性を与えます。
他のタイプの結合：
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子との分子間の特別なタイプの相互作用。それはイオン性または共有結合よりも弱い結合ですが、水や他の生物学的分子の特性に重要な役割を果たします。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動から生じる弱い相互作用。それらは、分子を液体と固体に一緒に保持するために重要です。
原子間で発生する結合のタイプは、関連する特定の要素とその電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）に依存します。
要約：
原子は結合して、電子を共有または伝達することにより分子と化合物を形成し、さまざまな強度と特性を持つさまざまなタイプの化学結合をもたらします。
