その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： アルカリの金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。イオン化エネルギーが低いため、この電子を簡単に失い、+1カチオンを形成します。
* 高い電気促進性： 電気陰性度が低いことは、電子を失う傾向が強いことを意味します。
* 非金属との反応： 非金属（電気陰性度が高い）と反応すると、電子を獲得する傾向があります）、アルカリの金属はその電子を失い、正のイオンを形成し、非金属がそれを増加させ、負イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）と反応して、古典的なイオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムは電子を失い、Na+を形成しますが、塩素はそれを獲得してCl-を形成します。これらのイオン間の静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
