* 電子構成： 原子のエネルギーレベルとサブレベル内の電子の配置は、その化学的挙動を決定します。 周期表の同じ列（グループ）の要素は、最も外側のシェル（価数シェル）の同様の電子構成を共有します。電子構成のこの類似性は、同様の化学的特性につながります。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。同じグループ内の要素は同じ数の原子価電子を持ち、同様の反応性と結合挙動を説明しています。
* 定期的な傾向： 周期表の周期（行）を移動すると、核内の陽子の数が増加し、電子を核の近くに引っ張ります。これは次のとおりです。
* イオン化エネルギーの増加： より小さく、よりしっかりと結合した原子から電子を除去するには、より多くのエネルギーが必要です。
* 電気陰性度の増加： 原子は結合中に電子を引き付ける可能性が高くなります。
* 原子半径の減少： 原子のサイズは収縮します。
* 量子数： 電子は、量子数で記述された特定のエネルギーレベルとサブレベルを占有します。 周期表は、これらの量子数に基づいて編成されており、プロパティの繰り返しパターンを説明しています。
要約：
周期表は、原子内の電子の基礎となる量子力学を反映しています。 電子構成、価電子電子、および周期的な傾向の繰り返しは、元素特性の周期的な性質につながります。 この組織により、テーブル上の位置に基づいて要素の動作を予測することができ、化学の重要なツールになります。
