ボンドエネルギーの基本
* 結合エネルギー 分子内の2つの原子間で特定の結合を破壊するために必要なエネルギーの量です。
* 結合を破るには、エネルギー（吸熱）が必要です 。エネルギーは吸収され、周囲を冷たくします。
* 結合の形成はエネルギー（発熱）を放出します 。エネルギーが放出され、周囲を暖かくします。
結合エネルギーが発熱および吸熱反応をどのように決定するか
1。反応物： 反応物分子の結合を考慮してください。反応物のすべての結合を破るのに必要な総エネルギーを決定します。
2。製品： 製品分子の結合を考慮してください。製品内のすべての結合が形成されたときに放出される総エネルギーを決定します。
発熱反応
* 反応物の結合を破るために必要なものよりも、製品に結合が形成されるとエネルギーが放出されます。
* ネットエネルギーの変化は負です。 これは、エネルギーが周囲に放出され、反応が発熱されることを意味します。
* 例： メタン（CH4）のような燃焼燃料には、C-HとO =O結合を破壊し、製品に強いC =OおよびO-H結合を形成します（CO2およびH2O）。正味のエネルギーの変化は陰性であるため、反応は発熱性と熱が放出されます。
吸熱反応
* 製品に結合が形成されたときに放出されるよりも、反応物の結合を破るのに多くのエネルギーが必要です。
* ネットエネルギーの変化はプラスです。 これは、エネルギーが周囲から吸収され、反応が吸熱されることを意味します。
* 例： 炭酸カルシウム（CACO3）の酸化カルシウム（CAO）および二酸化炭素（CO2）への分解は、CAOおよびCO2の結合を形成するときに放出されるよりも多くのエネルギーをCACO3の強力な結合を破壊する必要があります。これにより、反応が吸熱され、エネルギー入力が発生する必要があります。
キーポイント
* 強い結合には、より高い結合エネルギーがあります。
* 反応物と生成物の総結合エネルギーの違いは、反応が発熱性であるか吸熱であるかを決定します。
* エンタルピー（ΔH）は、反応の熱変化を表すために使用される用語です。 発熱反応は負のΔH値を持ち、吸熱反応は正のΔH値を持っています。
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