その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子は、水素原子よりも電気陰性です。つまり、共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、酸素側に部分的な負電荷が生じ、水素側に部分的な正電荷が生成されます。
* 多くの溶質も極性です： イオン化合物（塩など）および多くの有機分子（砂糖など）は、電子の不均一な共有のために領域を充電しています。
* "like like dislols like"： 極性物質は、他の極性物質に溶解する傾向があります。水分子の正と負の端は、溶質分子の反対の電荷に引き付けられ、水素結合を形成し、それらを混合できるようにします。
これは、なぜ水が塩、糖、さらにはいくつかのタンパク質を含む多くの物質にとって非常に良い溶媒であるのかを説明しています。
