* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。塩素（Cl）は、水素よりもはるかに電気陰性です（H）。これは、塩素がHCl結合の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 極性共有結合： 水素と塩素の間の電気陰性度の違いは、極性共有結合につながります。電子は均等に共有されておらず、塩素原子の周りでより多くの時間を費やします。 これにより、塩素側がわずかに負（Δ-）と水素側がわずかに陽性（Δ+）になります。
なぜHClが電子を獲得しないのか：
* すでに「満足」： 塩素はすでにその外殻に7つの原子価電子を持っています。安定したオクテット（8電子）を達成するのにもう1つだけ必要です。水素との共有結合は、このニーズを効果的に「満たし」、電子を共有して塩素に完全な外殻を与えます。
* より強いプル： 塩素の電気陰性度により、それ自体を獲得する *ではなく、別の原子から電子を *採取する可能性がはるかに高くなります。
キーポイント： HCLは、Cl-のような負のイオンになるために電子全体を獲得しようとしていないことを理解することが重要です。代わりに、電気陰性度の違いは、塩素に向かって電子密度の *シフト *につながり、極性結合が生じます。
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